在化学实验中，配制一定浓度的溶液是一项基础但重要的操作。题目要求我们配制0.1摩尔每升（mol/L）的硝酸银溶液，并且需要确定所需硝酸银的质量。
首先，我们需要了解硝酸银（AgNO₃）的摩尔质量。硝酸银由一个银原子（Ag）、一个氮原子（N）和三个氧原子（O）组成，其摩尔质量大约为169.87克/摩尔。
接下来，根据公式计算所需硝酸银的质量：
\[ \text{质量} = \text{物质的量} \times \text{摩尔质量} \]
假设我们要配制的溶液体积为1升，则所需的物质的量为0.1摩尔。因此，
\[ \text{质量} = 0.1 \, \text{mol} \times 169.87 \, \text{g/mol} = 16.987 \, \text{g} \]
所以，为了配制1升0.1摩尔每升的硝酸银溶液，我们需要精确称取约16.99克的硝酸银。
在实际操作过程中，建议使用分析天平来确保称量的准确性，并严格按照实验室安全规程进行操作。此外，在溶解硝酸银时，应缓慢加入并充分搅拌，以防止局部浓度过高导致的沉淀现象。
通过这一过程，我们不仅掌握了如何计算所需试剂的质量，还学习了溶液配制的基本技巧，这对于后续的化学实验具有重要意义。
